题目
题型:不详难度:来源:
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
B.0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA |
C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子 |
D.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA |
答案
m |
M |
6.8g |
136g/mol |
B、0.5mol/L Na2CO3溶液含有碳酸钠的物质的量由于溶液体积不知,无法计算物质的量,故B错误;
C、pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,所以1 L溶液中含有0.1NA个氢氧根离子,故C错误;
D、标况下气体的物质的量是1mol,N2O4含有2个N,所以被还原的硝酸的分子数大于NA.故D正确;
故选D
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA |
B.64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 |
C.常温常压下,48gO2与O3的混合物中O原子个数为3NA |
D.标准状况时,11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75NA |
A.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3nA |
B.28gCO中所含的原子数为2nA |
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32-数为0.1nA |
D.标况下,22.4L苯的分子数为nA |
A.11.2L丙烷中含有的分子数为0.5NA |
B.丙烷的摩尔质量是44g |
C.常温常压下,相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等 |
D.2.2g丙烷分子中所含C-H键的个数为0.5NA |
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子 |
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
A.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
C.室温下,46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NA |
D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA |
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