题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
B.100mL2mol/L的盐酸与醋酸的溶液中氢离子数均为0.2NA |
C.1molFeCl3和水反应制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为NA |
D.常温常压下,28g的一氧化碳气和氮气的混合气中含有原子数为2NA |
答案
B、氯化氢为强电解质完全电离,2mol/L的盐酸中氢离子浓度为2mol/L,100ml2mol/L的盐酸中氢离子数目为0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA,醋酸为弱电解质部分电离,2mol/L醋酸的溶液中氢离子浓度远小于2mol/L,100ml2mol/L的醋酸中氢离子数目远小于0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA,故B错误;
C、1mol氯化铁不能完全水解,胶粒是一种微粒的集合体,胶粒数应远远小于NA,故C错误;
D、一氧化碳气和氮气的摩尔质量都是28g/mol,所以平均摩尔质量为28g/mol,混合气体的总的物质的量为
28g |
28g/mol |
1mol,一氧化碳气和氮气为双原子分子,含有的原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA,故D正确.
故选:D.
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2mol/L的盐酸与醋酸的溶液中氢离子数均为】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1molNH3中含有3nA个N-H键 |
B.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2nA |
C.标准状况下,11.2LCO2中含有nA个O原子 |
D.20g重水(1H2O)中含有10nA个电子 |
A.8.4gNaHCO3含有阳离子数目为0.2NA |
B.17gNH3所含原子数为4NA,所含电子数为10NA |
C.标准状况下,22.4LH2O所含水分子为NA个 |
D.1molFe全部转化为金属离子时失去电子可能是3NA |
A.在18g18O2中含有NA个氧原子 |
B.16O与18O核外电子排布方式相同 |
C.在标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
D.18O2和16O2互为同位素 |
A.11N/3 mol-1 | B.1/11N mol-1 |
C.11Nmol-1 | D.3N/11 mol-1 |
A.1molNaCl中含有的离子总数为NA |
B.标准状况下,NA个CO2分子的体积为22.4L |
C.18g水含的原子数目为NA |
D.NA个CO分子和NA个CO2分子体积相同 |
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