题目
题型:不详难度:来源:
A.18g水中所含的电子数为8NA |
B.11.2L氯气所含的分子数为0.5NA |
C.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA |
D.32g氧气中所含的氧原子数为NA |
答案
B、不是标况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故B错误;
C、2.4g镁的物质的量为0.1mol,与足量盐酸反应失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,故C正确;
D、32g氧气的物质的量为1mol,含有2mol氧原子,所含的氧原子数为2NA,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.18g水中所含的电子数为8NAB.11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC.2.4gMg与足量的盐酸反应失去】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5molAl与足量盐酸反应,转移电子数为1NA | ||
B.标准状况下,22.4LH2中含质子数为2NA | ||
C.1mol氯气与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA | ||
D.1molCH
|
A.1.8gNH4+所含质子数为NA |
B.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
C.物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
D.1mol•L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 |
A.在16g氧气中含有NA个分子 |
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个分子 |
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 |
A.9g重水(D2O)中所含质子数为0.5×6.02×1023 |
B.电解精炼铜时,每转移lmol电子,阳极上溶解的金属必为32g |
C.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反应后分子总数等于2NA |
D.VLamol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA |
A.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
B.同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 |
C.18gD2O含有的电子数为9NA |
D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA |
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