题目
题型:不详难度:来源:
A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA |
B.2g氢气所含原子数目为NA |
C.17gNH3所含的电子数为10NA |
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:1 |
答案
B、2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,所含原子数目为2NA,故B错误;
C、17g氨气的物质的量为1mol,含有电子的物质的量为10mol,所含的电子数为10NA,故C正确;
D、NA个氧分子和NA个氢分子各自的物质的量为1mol,质量比为32g/mol×1mol:2g/mol×1mol=16:1,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.2g氢气所含原子数目为NAC.17gNH3所含】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2NA |
B.常温常压下,1molHD含有中子总数为2NA |
C.标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NA |
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
A.含有阿伏加德罗常数个碳原子 |
B.含有6个质子和6个中子 |
C.含有约6.02×1023个碳原子 |
D.含有1mol碳原子 |
A.2.0g重氧水(2H218O)所含中子数为NA |
B.1.8克重氧气物质的量为0.1mol |
C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA |
D.18克重氧气所含的原子数为2NA |
A.
| B.
| C.
| D.
|
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA |
B.标准状况下,0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NA |
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数0.3NA |
D.常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA |
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