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题目
题型:0128 期末题难度:来源:
某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算:
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
答案
(1)c(H2SO4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L
(2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
     1mol      22.4L
     1.0mol      V(H2)
V(H2) = 22.4L
(3)n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0mol
c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5mol / L
核心考点
试题【某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算: (1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是__________,相对分子质量是__________,A的相对原子质量是____________。
(2)4g NaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的质量为__________g,中和该溶液中OH-,需要0.1mol/LH2SO4____________mL。
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
现有Ag某气体,它由三原子分子构成,它的摩尔质量为Bg·mol-1。则:
(1)该气体所含原子总数为________________个。
(2)该气体在标准状况下的体积为________________L。
(3)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________________。
(4)该气体溶于水后形成VmL溶液,其溶液的物质的量浓度为______________________。
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
32g Cu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
问:
(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?
(2)把所得的CuSO4配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度。
题型:0113 期中题难度:| 查看答案
已知NaCl(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求:
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g·cm-3,则盐酸的物质的量浓度为多少?
题型:0113 期中题难度:| 查看答案
现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。 若阿伏加德罗常数用NA表示
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
题型:0119 期中题难度:| 查看答案
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