标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g．mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g．mL^-1），所得溶液的密度为ρg·mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^-1，则下列关系中不正确的是 [ ]
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.w=17c/(1000ρ)
C.w=17V/(17V+22400)
D.c=100Vρ/(17V+22400)

答案

核心考点

试题【标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g．mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^-1的是 [ ]
A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水中
B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1L溶液

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把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 [ ]
A. 0.1(b-2a) mol·L^-1
B. 10(2a-b) mol·L^-1C. 10(b-a) mol·L^-1D. 10(b-2a) mol· L^-1

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2-的浓度为0.40 mol·L^-1，当加入等体积0.40 mol·L^-1
KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K⁺的浓度最接近于 [ ]
A．0.25 mol·L^-1
B．0.45 mol·L^-1
C．0.50 mol·L^-1D．0.90 mol·L^-1

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某品牌矿泉水特征性指标数如右表所示。该矿泉水中偏硅酸(H₂SiO₃)物质的量浓度最小值为____mol·L^-1(1g=1×10⁶μg)。该矿泉水含碳酸氢根离子而显弱碱性，这是因为碳酸氢根离子发生了____ 反应（填“水解”或“中和”）。

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根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若VL某氢氧化钠溶液中含有n个OH^-，则可求出此溶液中_____为____。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1:a，则可求出此溶液中 __________为________ 。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_________ 为 _______________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_________ 为 ____________。

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