将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？生成标况下氢气多少毫 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0125 期末题难度：来源：

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？生成标况下氢气多少毫升?

答案

1.25mol/L；16.1%；2240 ml

核心考点

试题【将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？生成标况下氢气多少毫】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知氨气的化学式是NH₃，其相对分子质量为________，其摩尔质量为__________；3.4g NH₃的物质的量为__________mol，其标准状况下的体积为 __________L，其含NH₃分子的个数为_______，含有氢原子的个数为___________ 。

题型：北京期中题难度：| 查看答案

V mL密度为ρ g·mL^-1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，那么下列关系式正确的是

[ ]

A．

B．

C．

D．

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

下图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，
计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO₄^2-的物质的量不能超过多少摩尔？

题型：0127 期中题难度：| 查看答案

2.2 g化合物A含有3.01×10²²个A分子，则A的相对分子质量为

[ ]

A. 11
B. 22
C. 44
D. 44 g/mol

题型：0115 期中题难度：| 查看答案

实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^-1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

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