题目
题型:天津期中题难度:来源:
答案
∴设加水至VmL
∴0.5×0.2=0.2V V=0.5L=500mL
此时n(H2SO4)=2mol/L×0.5L=1mol
需加n(H2SO4)=1mol-1mol/L×0.2L=0.8mol
∴需加
核心考点
试题【现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度为1 mol·L-1,Na2SO4的浓度为0.5 mol·L-1。若使该混合溶液中H2SO】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)1.0 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
(2)原H2SO4溶液的物质的量浓度。
[ ]
B、m=V×d×w
C、w%=
D、c=
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
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