题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1mol | B．10mol | C．0.5mol | D．0.05mol |
答案
| 1mol |
| 10 |
CaCl2完全电离，由氯离子守恒n（Cl-）=2n（CaCl2）=0.1mol，故n（CaCl2）=0.05mol，
故选D．
核心考点
试题【多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10（ ）A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首．64gSO2的物质的量为______，在标准状况下的体积约为______，所含原子数为______．
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体（NaHCO3）______
②FeCl3溶液（FeCl2）______
③Mg粉（Al）______
④CO2（SO2）______．
| A．体积④＜①＜②＜③ | B．密度①＜④＜③＜② |
| C．原子数④＜③＜②＜① | D．质量④＜①＜③＜② |
| A．密度比为16：17 | B．氢原子比为3：4 |
| C．物质的量比为1：1 | D．体积比为16：17 |
| A．6.72LCO | B．6.6gCO2 | C．8gSO3 | D．9.8gH2SO4 |
| A．分子数之比为1：1 | B．原子数之比为1：1 |
| C．体积之比3：2 | D．物质的量之比2：3 |
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