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题目
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(1)下列四种物质:①6gH2②0.56molNH3③1.204×1024个氯化氢分子④标准状况下,6.72LCH4 其中物质的量最大的是______,所含H原子数最少的是______.
(2)写出Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式______(标出电子转移的方向和数目).该反应的工业用途是______.
(3)
催化剂
.
高温高压
为了提高农作物的产量,人类成功地开发了合成氨的生产工艺.从此缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾.请写出合成氨反应的化学方程式.
答案
(1)①6gH2的物质的量=
6g
2g/mol
=3mol,n(H)=6mol;
②0.56molNH3分子中n(H)=0.56mol×3=1.68mol;
③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量=
1.204×1024
6.02×1023mol-1
=2mol,n(H)=2mol,
④标准状况下,6.72LCH4 的物质的量=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol,n(H)=1.2mol,
故物质的量最大的是①,所含H原子数最少的是④,
故答案为:①;④;
(2)Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜,标出电子转移的方向和数目为,工业上常用于制作印刷电路板,
故答案为:;制作印刷电路板;
(3)氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气,反应方程式为:N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
答:工业合成氨的方程式为N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
核心考点
试题【(1)下列四种物质:①6gH2②0.56molNH3③1.204×1024个氯化氢分子④标准状况下,6.72LCH4 其中物质的量最大的是______,所含H原】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在某100mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.2mol•L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为(  )
A.0.15mol•L-1B.0.225mol•L-1
C.0.3mol•L-1D.不能确定
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标准状况下:①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01×1023个HBr分子④19.6gH2SO4,这些物质中,所含原子个数最多的是(  )
A.④B.③C.②D.①
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下列物质中含氢原子数最多的是(  )
A.2molCH4B.标准状况下67.2LNH3
C.1.204×1024个H3PO4D.10gH2
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同温同压下,某氢气和二氧化碳的混合气体的密度与氧气相同,则该混合气体中氢气和二氧化碳的体积比为(  )
A.2:5B.5:2C.1:5D.5:1
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下列叙述不正确的是(  )
A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
C.质量相等的SO2和SO3中所含硫原子数之比为5:4
D.物质的量相等的SO2和SO3中含氧原子数之比为3:2
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