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题目
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.1molNH3催化氧化完全转变为NO时,转移5×6.02×1023e
B.-140℃下,92g四氧化二氮晶体,恢复到标准状况时,N2O4分子数为6.02×1023
C.3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2离子
D.1mol U核素,含有235×6.02×1023个中子

答案
A
解析
四氧化二氮气体中存在和二氧化氮相互转化的平衡,故92g N2O4气体中的四N2O4分子的物质的量并不是1mol,B错误;过氧化钠中的阴离子并不是O2而是O22,C错误;U原子中并没有235个中子,事实上只有143个中子,D错误。
核心考点
试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是A.1molNH3催化氧化完全转变为NO时,转移5×6.02×1023e-B.-140℃下,9】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是    (    )
A.12g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为NA
B.用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH2时,阳极失去的电子数为0.1 NA
C.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数约为NA
D.有1 molCH3COO-的醋酸钠溶液中Na+数目等于NA

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是
A.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移约0.2×6.02×1023个电子
C.1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D.标准状况下,测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ,则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列说法中一定正确的是
A.3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023
B.l L 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32
C.标准状况下,22.4 L SO2与11.2 L O2,混合充分反应,可得6.02×1023个SO3分子
D.6.4g Cu投入300 mL 10mol/L的浓硝酸中,充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.8.2 g Na218O2与过量的H216O作用,生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA
B.1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l NA
C.2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应.转移的电子数为0.2 NA
D.6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA

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质量分数为ω的NaOH溶液,其物质的量浓度为a mol·L-1,加热蒸发水份使其质量分数变为2ω,此时,该溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L-1,则a的关系正确的是                
A.=2aB.a=2C.<2aD.>2a

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