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题目
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由X和Y元素组成的化合物A和B,若A的化学式为XY,其中含Y 53.33%,化合物B中含Y 36.36%,则B的化学式为
A.XY2B.X2Y3C.X2Y5D.X2Y

答案
D
解析
因为A的化学式为XY,两元素原子个数比为1∶1,w(Y)=53.33%,而B中的w(Y)=36.36%<53.33%,所以B中Y元素原子个数与X元素原子个数之比小于A中这两元素的原子个数比,即小于1∶1。只有D选项中的1∶2小于1∶1。
核心考点
试题【由X和Y元素组成的化合物A和B,若A的化学式为XY,其中含Y 53.33%,化合物B中含Y 36.36%,则B的化学式为A.XY2B.X2Y3C.X2Y5D.X】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.40 g NH4NO3中含有氮原子NA
B.标准状况下,22.4 L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2NA
C.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数为NA
D.在Fe与Cl2反应中,1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应

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a g锌加到V L c mol·L-1的盐酸中,共放出n L氢气(标准状况下),则被还原的HCl的物质的量是
A.mol
B.×10-3 mol
C.mol
D.cV mol

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.将质量分数为2 w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释,使质量分数变为w,物质的量浓度变为c2,则c1c2之间关系正确的是
A.c1>2c2B.c2=2c1C.c1<2c2D.c1=2c2

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三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl,则SO
A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol

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体积为V mL,密度为ρg·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为w %,下列表示式正确的是
A.c=B.m=Vρ
C.w%=%D.c=

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