下列说法中正确的是……（ ） | A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 | | B．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g | | C．水的相对分子质量等于18g | | D．二氧化硫的摩尔质量是64g |
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| B. |
| A不正确，相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。1mol氧原子中含有阿伏加德罗常数个氧原子，而1mol氧原子的质量是16g，因此，1mol氧原子的质量约等于16/6.02×1023 g，B正确。水的相对分子质量是18而不是18g，1molH2O的质量才是18g，C不正确。SO2的相对分子质量为64，SO2的摩尔质量是64g·mol-1，而不是64g，D不正确。 |
核心考点
试题【下列说法中正确的是……（ ） A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g C．水的相对分子质量等于18g 】；主要考察你对
物质的量等知识点的理解。
[详细]举一反三
假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是（ ） | A．此时16O的相对原子质量为32 | | B．标况下44gCO2的体积为22.4L | | C．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 | | D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1 | 设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（ ） | A．氯元素的相对原子质量为12/b | B．mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol | | C．该氯原子的摩尔质量是aNAg | D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a |
| 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（气）和2L Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)<==>2Q(气)+nR（气）
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式中n的值是……（ ） | 密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为33.6%，则原容器中三种气体的体积比为……（ ） | A．9:4:2 | B．9:4:1 | C．2:1:1 | D．2:1:2 |
| 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）……（ ） | A．273℃、1.01×105Pa下，NA个H2分子所占体积约为22.4L | | B．2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为NA | | C．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COO-离子数目为NA | | D．常温常压下，16g臭氧所含的氧原子数目为NA |
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