当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的量 > 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1 mol·L-1,硫酸根离子的浓度为0.3 mol·L-1,则混合溶液中镁离子的浓度为()A.0.15 mol...
题目
题型:不详难度:来源:
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1 mol·L-1,硫酸根离子的浓度为0.3 mol·L-1,则混合溶液中镁离子的浓度为()
A.0.15 mol·L-1B.0.3 mol·L-1
C.0.45 mol·L-1D.0.2 mol·L-1

答案
A
解析
混合后溶液中Mg2+、Al3+所带的正电荷数,一定等于SO所带的负电荷数(由电荷守恒)。设Mg2+的物质的量浓度为x,因三种离子处于同一溶液中,所以溶液的体积可看作1 L,则Al3+的物质的量为0.1 mol,而SO的物质的量为0.3 mol,于是根据电荷守恒可得:2x+0.1 mol×3="0.3" mol×2,x="0.15" mol·L-1
核心考点
试题【硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1 mol·L-1,硫酸根离子的浓度为0.3 mol·L-1,则混合溶液中镁离子的浓度为()A.0.15 mol】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15 g水后,还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL,此时溶液的浓度为(   )
A.1.49 mol·L-1B.1.52 mol·L-1
C.2 mol·L-1D.2.5 mol·L-1

题型:不详难度:| 查看答案
配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是()
A.等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4
B.配制500 mL 6 mol·L-1盐酸,容量瓶未干燥就配制溶液
C.配制1 mol·L-1 NaOH溶液,已定容后,再正倒摇匀,竖直后发现液面稍低于刻度线
D.配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中

题型:不详难度:| 查看答案
一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3,则这种溶液的质量分数为()
A.×100%B.×100%
C.×100%D.×100%

题型:不详难度:| 查看答案
下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值:
溶质
HCl
HNO3
CH3COOH
NaOH
溶质的质
量分数/%
36.5
63
40
40
物质的量浓
度/mol·L-1
11.8
13.8
10.6
14.3
则各溶液中密度最小的是()
A.HClB.HNO3
C.CH3COOHD.NaOH

题型:不详难度:| 查看答案
实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,下列有关配制该溶液的叙述,正确的是()
A.称取32 g无水硫酸铜,加入200 mL水,在250 mL的容量瓶中配成溶液
B.称取50 g CuSO4·5H2O,在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液
C.称取40 g无水硫酸铜,加入250 mL水,在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
D.称取62.5 g CuSO4·5H2O,在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.