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题目
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在标准状况下,由 CO和 CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(    )
A.3∶4B.4∶3C.2∶1D.1∶2

答案
A
解析

解得n(CO)="0.4" mol,n(CO2)="0.2" mol,
所以n(C)∶n(O)=(0.4+0.2)∶(0.2×2+0.4)=3∶4。
核心考点
试题【在标准状况下,由 CO和 CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(    )A.3∶4B.4∶3C.2∶】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知黑火药反应的方程式为:2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑求此反应中被 1.0 mol KNO3氧化的碳的质量是多少克?
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1.15 g金属钠跟水反应后,得到100 mL溶液,试计算:
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
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对于1 mol二氧化碳的描述正确的是(    )
A.它的体积约为22.4 LB.其摩尔质量是44 g
C.其密度为1.96 g·L-1D.所含原子个数是阿伏加德罗常数的3倍

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下列各组物质中所含分子数一定相同的是(    )
A.标准状况下2 g H2与22.4 L溴B.0.1 mol HCl和2.24 L He
C.28 g CO和6.02×1022个CO分子D.标准状况下18 mL水和22.4 L CO2

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X2气和Y2气共100 mL,通过光照使它们充分反应,恢复到原状况时,发现体积仍是100 mL,这说明(    )
A.X2气过量B.X2气、Y2气各50 mL
C.产物是双原子分子D.无法作出上述判断

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