题目
题型:不详难度:来源:
A.3∶4 | B.4∶3 | C.2∶1 | D.1∶2 |
答案
解析
解得n(CO)="0.4" mol,n(CO2)="0.2" mol,
所以n(C)∶n(O)=(0.4+0.2)∶(0.2×2+0.4)=3∶4。
核心考点
试题【在标准状况下,由 CO和 CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )A.3∶4B.4∶3C.2∶】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
A.它的体积约为22.4 L | B.其摩尔质量是44 g |
C.其密度为1.96 g·L-1 | D.所含原子个数是阿伏加德罗常数的3倍 |
A.标准状况下2 g H2与22.4 L溴 | B.0.1 mol HCl和2.24 L He |
C.28 g CO和6.02×1022个CO分子 | D.标准状况下18 mL水和22.4 L CO2 |
A.X2气过量 | B.X2气、Y2气各50 mL |
C.产物是双原子分子 | D.无法作出上述判断 |
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