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题目
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将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL,然后过滤得沉淀B;向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g。计算:(1)原混合物中碳酸钠的质量分数;
(2)标况下,生成气体多少毫升;
(3)氯化钡溶液的物质的量的浓度。
答案
(1)27.18%   (2)112ml  (3)1.5mol/L
解析

核心考点
试题【将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL,然后过滤得沉淀B;向B中加入足量稀盐酸,充分反】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
1mol CH2=CH2 先与Cl2 完全加成,再与Cl2 发生取代反应,最后生成六氯代烷。整个过程中,参加反应的Cl2 物质的量是
A.1molB.3molC.4molD.5mol

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下列叙述正确的是  (    )
A.1摩尔氢为2克B.H2O的摩尔质量为18克
C.44克CO2的体积为22.4LD.9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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NA为阿伏加德罗常数,对于1mol/L的硫酸溶液,下列叙述错误的是 (    )
A.1000mL溶液中,含2NA个H
B.1000mL溶液中,含3NA个离子(H、SO42
C.1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成2NA个H2分子
D.1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成NA个Zn2

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体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,沉淀其中的Cl,消耗等量的AgNO3,三种溶液的物质的量浓度之比为   (    )
A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.2∶3∶6

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等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和(设体积为二溶液之和),下列叙述错误的是  (    )
A.Ba2和SO42恰好完全反应B.出现白色沉淀
C.混和液中c(Cl)> c(Na)D.混和液中c(Na)=c(Cl)

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