题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 |
B.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
C.200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中,含6.02×1023个CO32— |
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
答案
解析
核心考点
试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023B.2.24 L CO2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3mol | B.4mol |
C.5mol | D.6mol |
A.②、④两溶液相比,两者的kw相同,水的电离程度不相同
B.若酸性HA比HB的强,则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH:NaA>NaB
C.一定体积①、10mL③两溶液混合,PH=7,V总≥20mL
D.等体积的②,分别用③、④中和,消耗酸溶液的体积V③ > V④,则说明HA的酸性比HB的酸性强
(1)反应后生成硫酸铜的质量.
(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
A.1 mol -CH3和1 mol OH- 都含有10 nA个电子 |
B.标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA |
C.2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA |
D.46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA |
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.无法计算 |
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