题目
题型：不详难度：来源：
（1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为 mol，含电子的数目为 ，与 molNH3具有相同的质量。
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
答案
（2）64g/mol
（3）4n（每空2分）
解析
核心考点
举一反三
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取
体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平
E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。
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（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 。
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。
| A．氢气的摩尔质量为2g。 |
| B．摩尔是一个表示微粒数的物理量。 |
| C．2g氢气的体积约为22.4L。 |
| D．9g H2O含有0.5 molH2O分子。 |
| A．体积均为22.4L | B．具有相同的体积 |
| C．是双原子分子 | D．具有相同的原子数目 |
| A．0.25mol | B．2.5mol |
| C．0.15mol | D．1.5mol |
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