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题目
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                   
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C.H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA

答案
BC
解析

核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                   A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.2.4g金属镁变为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是
 
A
B
C
D

物质的粒子数
标准状况下的气体体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度

阿伏加德罗常数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的密度
溶 液 的 体 积
 
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把a L含(NH42SO4和NH4NO3的混合液分为两等份:一份加入bmol 烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出,另一份需含c molBaCl2溶液,使沉淀反应刚好完全,则NO3ˉ的浓度是
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L

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向100mLBa(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成BaCO3沉淀,过滤,将沉淀置于过量盐酸中,在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL,取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L(标准状况下)气体。
(1)Ba(OH)2与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式                        
(2)生成BaCO3沉淀的质量__________g。
(3)100mL Ba(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2的物质的量浓度__________mol/L。
(4)最初加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的物质的量__________mol。
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表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                                        (   )
A.氟气与水反应生成1moL共转移个电子
B.标准状况下分子的质量与气体的质量大致相等
C.含个负电荷的离子的质量为40g,则的摩尔质量为32g·mol–1
D.25℃时,pH=13的烧碱溶液中约含个氢氧根()离子

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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计):①Na2O2    ②Na2O ③Na2CO3   ④NaCl
A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④

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