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题目
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将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是消耗金属的质量与产生氢气的质量之间的关系,其中能代表质量关系的是
答案
C
解析
镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应,均失去1mol电子得到等量的氢气时,各金属的质量分别为12g、9g、32.5g、28g,对比图示可知,ABCD四线分别代表铝、镁、铁、锌,故答案为C
核心考点
试题【将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是消耗金属的质量与产生氢气的质量之间的关系,其中能代表质量关系的是】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+(不考虑Al3+与水反应),则Cl-浓度为
A. mol/LB.mol/LC. mol/LD. mol/L

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将等物质的量的镁和铝混合均匀,再将混合物均分为四份,分别加入足量的下列溶液,充分反应后,放出氢气最多的是        (   ) 
A.4mol/L HNO3溶液B.8mol/L NaOH溶液
C.3mol/L HCl溶液D.18mol/LH2SO4溶液

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某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因,其中是使溶液浓度偏低的原因的是
A.容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B.在转移溶液时不小心洒落瓶外
C.在烧杯中溶解了氢氧化钠后,趁热将溶液到入容量瓶,并迅速配成了溶液
D.定容时,俯视刻度线

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下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是
①0.5molNH②标准状况下22.4L氦气(He) ③4℃时9mL水 ④0.2molNa3PO4
A.①③④②B.①④③②C.④③②①D.②③④①

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标准状况下V L氨气溶解在1 L的水中(水的密度近似为1 g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W,物质的量浓度为c  mol/L,则下列关系中不正确的是
A.c=1000Vp/(17V+22400)B.W=17c/(1000p)
C.W=17V/(17V+22400)D.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

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