题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
标况下2.24LCO2的物质的量0.1mol
2NaHCO3 =" Na2CO3" + H2O + CO2
2mol 1mol
X 0.1mol
解得 x=0.2mol
NaHCO3的质量为:m=n.M =" 0.2x84" = 16.8克
Na2CO3的质量为:
38- 16.8 = 21.2克
Na2CO3的物质的量: 21.2 / 106 = 0.2mol
所以混合物中 Na2CO3 与NaHCO3的物质的量比为:1:1
核心考点
试题【取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38克置于试管中充分加热,直到不再生成气体时测得生成CO2的体积在标准状况下为2.24L.求(1)原混合物中NaHCO3的质量 (2)】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N0 |
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N0 |
C.32g氧气含原子数目为2N0 |
D.在标准状况下,1mol的水含有的体积约为22.4L |
A.SO2的摩尔质量是64g |
B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L |
C.在标准状况下,20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。 |
D.将40g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L |
A.称量时,应先在两盘上放等质量的纸,再将固体NaOH放在天平左盘上称量 |
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 |
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 |
D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管再吸出多余部分 |
作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.1:1 | B.1:2 | C.3:2 | D.2:1 |
A.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) |
B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) |
C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
D.c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) |
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