题目
题型:不详难度:来源:
A.n(H2SO4)=0.1mol | B.n(H2SO4)=0.2mol |
C.0.1mol<n(H2SO4) <0.2mol | D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol |
答案
解析
点评:考查金属和酸的反应,注意整个过程中酸的被稀释问题。
核心考点
试题【一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A.n(H2SO4)=0.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液: c(HC2O4-)>c(H2 C2O4)>c(C2O42-) |
B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液: c(NH4+)+(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-) |
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中: |
A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.CO32— | D.Ba2+ |
A. | B. |
C. | D. |
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)气体中各成分的物质的量
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