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题目
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(7分)实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液,回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体    ▲   g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    ▲   。 
(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线    ▲   
②放在滤纸上称量NaOH固体    ▲   
(4)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如图)。
答案
(7分)(1)  2.0 g (1分,小数点后一位)。
(2)500mL容量瓶(未写、错写规格都错)(1分),胶头滴管。(1分)
(3)① A (1分)   ② B (1分)
(4) NaOH溶液(1分),0.1mol·L-1 (1分)
解析

核心考点
试题【(7分)实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液,回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体    ▲   g。(2)配制NaOH溶液时需】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸,现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中,恰好完全反应,放出氢气2.24 L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求:(计算结果保留小数点后1位)

①配制200 mL该稀硫酸,需要浓硫酸    ▲   mL;
②混合物中氧化铁的质量为    ▲    g;
③稀硫酸的物质的量浓度为    ▲   mol·L-1
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标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸,再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末,测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同种合金,测量放出气体的体积。所得数据如下表所示:
反应容器



合金的质量/g
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L
0.560
0.672
0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L
0.336
x
y
根据表中数据不可能得出的结论是
A.盐酸的物质的量浓度为2 mol·L1   B.合金可能由镁与铝组成
C.x=2.016                         D.y=2.016
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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA

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已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol

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将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,该溶液中NaOH的物质的量浓度为
A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L

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