题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
试题【（5分）将质量为2.3g Na用刺了孔的铝箔( Al )包裹后放入水中，一共只收集到1.792L（标准状况）气体。若反应后溶液的体积为200 mL，则溶液中N】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为| A．等于9.2mol／L | B．大于9.2mol／L | C．小于9.2mol／L | D．不能确定 |
HCO3-的物质的量之比是| A．1∶3 | B．2∶1 | C．2∶3 | D．3∶2 |
(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少？
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）
| A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 |
| B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2 |
| C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1 |
| D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3 |
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