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题目
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(8分)(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15 ∶8,则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入ag A气体,Y中充入ag CH4气体,X与Y内的压强之比是4 ∶11,则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下,体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量分别是________。
答案
(1)64;(2)30g/mol;(3)44g/mol;(4)见解析。
解析
(1)M===64g/mol,Mr=64。
(2)V(CH4) ∶V(A)=M(A) ∶M(CH4),即15 ∶8=M(A) ∶16g/mol,得M(A)=30g/mol。
(3)p(A) ∶p(CH4)=M(CH4) ∶M(A),即4 ∶11=16g/mol ∶M(A),得M(A)=44g/mol。
(4)体积比为ab时,=2×+32×=;质量比为ab时,==.
核心考点
试题【(8分)(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为________。(2)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和A】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D.标准状况下,2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA

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密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为                  (   )
A.29.6%B.42.1%C.14.8mol/LD.8mol/L

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下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是    (   )
A.常温常压下,2.2g14CD4所含质子数
B.常温常压下,46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数
C.标准状况下,11.2LH2O含有氢氧键
D.1.0L 1mol/L氨水中,NH3·H2O的分子数

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(8分)将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度的升高而变化,测得数据如下:
温度/℃
25
325
700
1160
固体质量/g
1.460
1.280
1.000
0.560

      根据计算推理,完成下列填空:
(1)写出325℃和700℃时固体产物的化学式:                        
(2)写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式:                           
(3)计算出1160℃时,反应所得产物的摩尔质量:                     
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是                  (   )
A.标准状况下,2.24L乙烷中含有0.1NA个分子
B.0.1 mol Na与足量水反应生成H2为0.1NA
C.46gNO2气体中氧原子总数为2NA
D.15g甲基(—CH3)中含的电子数为9NA

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