题目
题型：不详难度：来源：
| A．11.43 | B．22.85 | C．80.01 | D．160.02 |
答案
解析
正确答案：C
混合气体平均相对分子质量为：11.43×2=22.86,2mol X的质量为：22.86g/mol×7mol=160.02g, X的相对分子质量是160.02/2=80.01,C正确。
核心考点
试题【在一定条件下，某化合物X受热分解： 2XA↑＋2B↑＋4C↑ 测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在18 g18O2中含有2NA个氧原子 |
| B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 |
| C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA |
| D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g |
| A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA |
| B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA |
| C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA |
| D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA |
A. Fe与Cl2完全反应，转移的电子数为3NA
B
溶液中含有
C. 1mol HClO中含有NA个 H—Cl键
D. 常温常压下，16gO2气体中所含质子数为8Na
| A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA |
| B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA |
| C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA |
| D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA |
| A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA |
| C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA |
| D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA |
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