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题目
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
B.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NA
C.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA
D.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g

答案
D
解析
A错,NH4+离子要水解,0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3NA
B错,1mol金刚石中含有的共价键数目为2NA;C错,1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为NA
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB.1mol金刚石中含有的共价键数】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm—1,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为ω=
B.溶质的物质的量浓度
C.溶液中c (OH)=
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

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固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
A.生成的气体C为单质,且B和C的摩尔质量比为1∶4
B.生成物C中A的质量分数为75%
C.生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D.反应前后气体分子数比为1∶4
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数
为NA
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是       (   )
A.在0℃,压强为101×105Pa时,22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA
B.0.5molI被氧化时失去的电子数为0.5N
C.0.1L3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 ×6.02×1023
D.常温常压下,48gO3含有氧原子数为3NA

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下列叙述正确的是(    )
A.1 mol CH4的质量为16g/molB.H2O的摩尔质量为18 g
C.44 g CO2的体积为22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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