题目
题型:不详难度:来源:
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(2). (6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算:(要求写出简要计算过程)
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①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL?
答案
(1) (2分)0.05 mol
(2) (6分) ① 18.4 mol/L (给出公式1分,全对3分)
② 10.9 mL (给出公式1分,保留到小数点后两位的扣1分,全对3分)
解析
核心考点
试题【(1). (2分)在反应中,若有3.2 g的Cu参与反应,则被还原的H2SO4的物质的量是 mol.(2). (6分右图是我校化学实验室从化学试剂】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.22.4L H2的物质的量约为1mol |
B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol |
C.1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L |
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3NA |
A.常温常压下,8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA |
B.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6NA |
C.标准状况下,3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA |
D.在1L 0.2mol·L-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA |
A.通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后,气体的分子数小于NA |
B.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必相等 |
C.5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA |
D.标准状况下,0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L |
A.0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NA |
B.100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—数是0.1NA |
C.标准状况下,11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA |
D.17 g H2O2完全分解,转移电子数是1NA |
A.在标准状况下,0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L |
B.在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L |
C.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g |
D.273℃,101×105Pa状态下,1mol气体体积大于22.4L |
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