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题目
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Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8升氢气(S·T·P),原三种金属的物质的量之和可能是(   )
A.0.125 molB.0.10 molC.0.08 molD.0.20 mol

答案
B
解析

标准状况下为2.8L气体的物质的量为2.8L/22.4L·mol1=0.125mol,
金属Mg、Zn与硫酸反应都表现为+2价,Al为+3价,利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和,
故有2n(Mg)+2n(Zn)+3n(Al)=2n(H2),
即n(Mg)+n(Zn)+1.5n(Al)=n(H2)=0.125mol,
0.125mol =n(Mg)+n(Zn)+1.5n(Al)> n(Mg)+n(Zn)+n(Al)
如全是Al,则金属最小为:0.125mol×2/3=0.0833mol,
故选B.
核心考点
试题【Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8升氢气(S·T·P),原三种金属的物质的量之和可能是(   )A.0.125 molB.0.10 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 NA

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:1:4B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:1

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等质量的下列气体中,所含原子数最少的是
A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

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实验室需用480mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,下列配制方法正确的是
A.称取7.86g硫酸铜,放入500mL的容量瓶中,配成480mL溶液
B.称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中
C.称取8.0g硫酸铜,配成500mL溶液
D.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中

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将31g Na2O溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为
A.2.0 mol·L-1B.1.0 mol·L-1
C.0.5 mol·L-1D.4.0 mol·L-1

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