题目
题型：不详难度：来源：
2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑
＋ 8H2O（1）15.8g KMnO4能与 gHCl发生上述反应，其中有 gHCl被氧化。
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为 。
答案
解析
核心考点
试题【用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，失去2 NA个电子；④常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；⑤标况下，22.4LCH2Cl2所含有的分子数为NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA；
| A．②④ | B．①② | C．③④ | D．⑤⑥ |
盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000 mL，取出10mL，加入0.3 mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀。求：(1) 铝跟盐酸反应生成多少升氢气(标况)
(2) 稀释后，溶液中铝离子的物质的量浓度
(3) 使10 mL溶液中的铝离子完全沉淀，需消耗氨水多少mL
| A．标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子 |
| B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA |
| C．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子 |
| D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA |
A． mol/L | B． mol/L | C． mol/L | D． mol/L |
⑴标准状况下四种气体的体积比 ；
⑵四种气体的质量比 ；
⑶四种气体所含原子个数比 。
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