题目
题型：不详难度：来源：
计算：（原子量：Mg—24、Al—27）
（1）该合金中镁的质量分数。
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？
答案
解析
核心考点
试题【（6分）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg—24、Al—27）（1）该合金中镁的质量分数】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．摩尔质量就等于物质的式量 | B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 |
| C．HNO3的摩尔质量是63g | D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等 |
| A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 |
| B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个 |
| C．1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 |
| D．1 mol大米中含有NA个大米粒子 |
用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；
（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最少的是 。
（1）1mol H2SO4中约含有 个H2SO4， mol H , mol O
（2）9.03×1023个CO2的物质的量是 mol，在标准状况下的体积 L，质量是是 克。
（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是 克。H+的物质的量浓度为 。
（4）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
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