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题目
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(10分) (1)CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍,则混合气体的平均摩尔质量为        ,CH4与CO2的分子个数比为         。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
(2)现有下列6种物质:CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C。
按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):
①________________________________________②________________________________________。
(3)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:________________________________,____________________________________
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_____和______,用___________可以鉴别(填化学专用名词)。
答案

解析

核心考点
试题【(10分) (1)CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍,则混合气体的平均摩尔质量为        ,CH4与CO2的分子个数比为     】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下将20.0 g14%的NaCl溶液跟30 g24%的NaCl 溶液混合,得到密度为1.15 g/mL的混合溶液,计算:
①该混合溶液的质量分数。(2分)
②该混合溶液的物质的量浓度。(2分)
③1000g水中需加多少物质的量的NaCl,才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等?(3分)
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阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1,下列叙述中错误的是:
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×6.02×1023
⑤2.9g 2 CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤

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下列溶液中,阴离子浓度最大的是(     )
A.50mL 0.5mol·L1H2SO4溶液B.35mL 0.6mol·L1 Al2(SO4)3溶液
C.70mL 0.8 mol·L1NaCl溶液D.60mL 0.7 mol·L1 Na2CO3溶液

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某溶液中只含有K+,Fe3+,Cl,SO42四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶1∶2,则溶液中K+和 SO42的离子个数比为(     )
A.1∶2B.1∶4C.3∶1D.3∶2

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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HY、HZB.HZ、HY、HX
C.HX、HZ、HYD.HY、HZ、HX

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