题目
题型：不详难度：来源：
| A．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA |
| B．1 mol 明矾与水反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA |
| C．1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为2 NA |
| D．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA |
答案
解析
B：胶体粒子是由许多Al（OH）3组成，故1 mol 明矾与水反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目小于NA，不正确
C：Na2O2晶体中含有的阴离子是
，1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA，不正确D：NaHSO3电离方程式为：NaHSO3
Na＋＋HSO3－，故通过溶液的pH无法确定溶液中的Na+数目，不正确答案为A
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NAB．1 mol 明矾与水反应转化为氢氧化铝】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．溶质的质量分数为 |
B．溶质的物质的量浓度 |
C．溶液中c（OH－）＝ |
| D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω |
| A．82a /（46a + m）% | B．82a /（69a + 2m）% |
| C．8200a /（46a + m）% | D．8200a /（69a +2 m）% |
| A．剩余4mlNO | B．剩余12mlNO2 | C．剩余1mlO2 | D．不能准确判断 |
| A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA |
| B．50℃时，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA |
| C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
| D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
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