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题目
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将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。求:
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
答案
(1)2.24L
(2)1mol/L
解析
考查依据化学方程式的物质的量的计算

核心考点
试题【将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (    )
A.在25℃、压强为1.01×105Pa时,28gN2所含的分子数为NA
B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气,转移的电子数一定为4NA
C.标准状况下,2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA
D.1molNa2O2和水完全反应,转移电子数为2NA

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下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是(   )。
A.6.72 L COB.6.6 g CO2C.8 gSO3 D.9.8 g H2SO4

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有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应,生成11.2 L(标况)H2,则该混合物可能由(    )构成。
A.Fe ZnAlB.ZnMgC.Mg Al FeD.Al Mg

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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(  )。
A.150 mL 1 mol·L1的NaClB.75 mL 2 mol·L1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L1的KClD.75 mL 2 mol·L1的CaCl2

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质量为1g的H2O中含m个氢原子,则阿伏加德罗常数为(       )
A.m/9B.9mC.2mD.m

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