题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
答案
(2)1mol/L
解析
核心考点
试题【将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在25℃、压强为1.01×105Pa时,28gN2所含的分子数为NA |
B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气,转移的电子数一定为4NA |
C.标准状况下,2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA |
D.1molNa2O2和水完全反应,转移电子数为2NA |
A.6.72 L CO | B.6.6 g CO2 | C.8 gSO3 | D.9.8 g H2SO4 |
A.Fe ZnAl | B.ZnMg | C.Mg Al Fe | D.Al Mg |
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl |
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl | D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 |
A.m/9 | B.9m | C.2m | D.m |
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