题目
题型：不详难度：来源：
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量
（2）该混合物中铝、铁的物质的量
答案
解析
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y=0.08mol
得 x=0.02mol y=0.01mol
核心考点
试题【把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：（1）反应中消耗HCl的物质的量】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1mol O2中约含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4L |
| B．1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数 |
| C．1mol Cl2与足量钠反应，转移的电子为2 mol |
| D．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
| A．H2SO4的摩尔质量是98 |
| B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
| C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 |
| D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L |
| A．250C时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA |
| B．0.5mol雄黄(,结构如右图）含有NA个S - S键 |
| C．将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒 |
| D．向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA |
| A．化学的特征就是认识分子和制造分子 |
| B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L |
| C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 |
| D．胶体就是微粒半径在1-100nm之间的物质，是纯净物。 |
| A．硅谷中有大量的单质硅。 |
| B．H2SO4的摩尔质量是98g |
| C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 |
| D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 |
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