用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为NAB．24g Mg变为Mg2+时得到的电子数为2NA - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．在标准状况下22.4L H₂中含有氢原子个数为N_A

B．24g Mg变为Mg²⁺时得到的电子数为2N_A

C．32g O₂中含有氧原子的个数为2N_A

D．在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

答案

解析

氢气是双原子分子，所以在标准状况下22.4L H₂中含有氢原子个数为2N_A。金属镁只能失去电子，不能得到电子，B不正确。32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol＝1mol，含有2molO，所以C正确。因为铁离子不可能都生成氢氧化铁胶体，所以D中在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数要小于2N_A。因此正确的答案是C。

核心考点

试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为NAB．24g Mg变为Mg2+时得到的电子数为2NA】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分） 5.3g Na₂CO₃正好与20mL盐酸完全反应（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________________________产生的CO₂在标准状况下的体积V(CO₂)="_____________________"

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（3分）某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K₂CO₃：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L^－¹的盐酸中，过量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体______________克。

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某Li⁺原子核中含有4个中子。含6.02×10²³个电子的该离子质量是( )

A．4/7 g

B．4.7g

C．3.5g

D．7/4g

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下列叙述中正确的是( )

A．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A

B．1.8 g 的NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为N_A

D．0.1mol C_nH_2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N_A

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用n_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14 O-16}

A．0.1mol/L稀盐酸中，Cl⁻数为0.1n_A

B．2.24 L NH₃中含N—H键数目为0.3n_A

C．2.8g N₂和2.8g CO所含分子数均为0.1n_A

D．0.1mol H₂O₂完全分解转移的电了数为0.2n_A

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