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题目
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B.7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA
C.1 L1 mol/L的Na2CO3(aq)中CO32与HCO3的离子数之和为NA
D.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

答案
A
解析
镁在反应中失去2个电子,因此2.4g镁即0.1mol镁失去0.2mol电子,A正确。B中氯气既作还原剂,又作氧化剂,7.1g氯气即0.1mol氯气转移电子是0.1mol,B不正确。C中不符合物料守恒,应该是CO32、HCO3和H2CO3三种微粒数之和为NA。硫酸氢钠晶体中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1的,D不正确。答案选A。
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB.7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
 表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是(  )
A.1mol羟基(-OH)含有10个电子
B.在18gH218O中含有10个中子
C.标准状况下,22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子
D.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3

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16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.16O218O2互为同分异构体
B.16O和18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

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把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算
(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(2)混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度。
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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(8分)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充 分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示),其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。
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