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题目
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(6分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与       个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是        
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为          
答案
(1)1.806×1024  (2)0.6 mol   (3)106 g·mol1
解析
(1)氨气分子中含有的质子数是7+1×3=10,所以0.3 mol NH3分子中所含质子的物质的量是3mol。水分子中含有质子数是8+1×2=10,所以水的物质的量也是0.3mol,个数是0.3×6.02×1023=1.806×1024
(2)根据硫酸铝的化学式可知,如果A13+的物质的量是0.4mol,则SO的物质的量是0.4mol÷2×3=0.6mol。
(3)根据质量守恒定律可知生成物C的质量是16g+20g-31.76g=4.24g,所以其摩尔质量是
核心考点
试题【(6分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与       个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的S】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(5分)同温同压下同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为     ,原子数之比为    ,物质的量之比为    ,质量之比为    ,密度之比为     
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(8分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol1用NA表示阿伏加德罗常数,则:
(1)该气体的物质的量为      mol。
(2)该气体所含原子总数为        个。
(3)该气体在标准状况下的体积为        L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为    mol·L1
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下列叙述正确的是( )
A.16gO3气体会有6.02×1023个O原子
B.11.2L N2含有NA个N原子
C.2L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含有0.6NA个Na
D.标准状况下,22.4L SO3含有NA个SO3分子

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(3分)某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为2∶3∶4 ,要使溶液中Cl、Br、I物质的量之比变为4∶3∶2 ,则通入Cl2的物质的量是原溶液中I物质的量的多少_______。(用分数表示)
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(9分)将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L1的H2SO4中,然后再滴加1 mol·L1的NaOH溶液。请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_______mol,V2=_______mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)=_______mL。
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