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题目
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NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2g氢气中含有的原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA
D.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA

答案
B
解析
镁在反应中都是失去2个电子,则2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA,A不正确。氢气是由2个氢原子构成,2g氢气是1mol,含有2mol氢原子,含有的原子数为2NA,B正确。标准状况下水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C不正确。3.01×1023个氮分子是0.5mol,含有氮原子数为 NA,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB.2g氢气中含有的原子数为2NAC.标准状况下,22.4L水】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为
A.64g/molB.64gC.18molD.32g/mol

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在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得到6.4g铜。要使溶液中SO42完全沉淀,需加入2.0mol·L1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3的氧化性比Cu2强,求:
(1)原溶液中SO42离子的物质的量浓度。
(2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
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13.9g XSO4·nH2O晶体,完全失水后,剩余7.6g粉末,若X的原子量为结晶水分子数的8倍,则X的原子量为
A.23B.27C.40D.56

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相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2
C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:5

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物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:3

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