题目
题型：不详难度：来源：
(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
答案
解析
（1）100ml 4mol/L的盐酸的物质的量是0.1L×4mol/L＝0.4mol
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
1mol 2mol 22.4L
n 0.4mol V
所以V＝0.4mol×22.4L÷2mol＝4.48L
n＝1mol×0.4mol÷2mol＝0.2mol
（2）碳酸钠溶液的浓度是0.2mol÷0.05L＝4mol/L
核心考点
试题【从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？ 】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.1 | B．0.15 | C．0.2 | D．0.25 |
| A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 |
| B．2g氢气所含氢原子数目为NA |
| C．标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA |
| D．1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。
(2)应称取Na2CO3的质量为________________。
| A．6:3:1 | B．9:6:1 | C．13:6:1 | D．10:6:1 |
| A．1 : 3 | B．5 : 2 |
| C．15 : 2 | D．3 : 1 |
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