题目
题型:不详难度:来源:
(1)该气体的物质的量为 mol
(2)该气体含有的分子数约为 个
(3)该气体在标准状况下占有的体积约为 L
(4)将该气体完全溶解于水配成2L溶液,其物质的量浓度为 mol/L
答案
解析
(2)根据
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(3)根据
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103210124-81406.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103210124-23691.png)
(4)根据c=n/V可知,c=2mol÷2L=1.0mol/L。
核心考点
举一反三
(1)计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
(2)将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中;
(3)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
(5)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切
(6)盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀,将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响(偏高、偏低或无影响)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视读数
③容量瓶使用前有少许水残留
A.1mol任何气体的体积一定是22.4L |
B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 |
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol |
D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L |
A.1 mol NH4+所含质子数为10NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
C.标准状况下,22.4 L SO2所含原子数为NA |
D.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
A.29:8:1 | B.21:1:14 | C.13:8:29 | D.26:6:17 |
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