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题目
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NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA
B.0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA
C.常温下,16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
D.一定条件下,2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合,反应时转移的电子数为4NA

答案
C
解析
标准状况下,四氯化碳不是气体,不能适用于气体摩尔体积,A不正确;硫酸氢钠晶体中阳离子和阴离子的个数之比是1︰1的,即选项B中含离子总数为0.1NA,B不正确;氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质,C正确;SO2和氧气反应是可逆反应,转化率达不到100%,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(  )A.标准状况下,22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NAB.0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是(  )
A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3
C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2

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某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是(  )
A.只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液
B.只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl的溶液
C.为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(  )
A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol/L
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D.所得溶液的质量分数:ω=36.5 c/1 000ρ

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如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是(  )
A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO

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某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO42-、NO3-四种离子,其中K与Mg2的个数之比为4∶5,则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是(  )
A.8∶3B.3∶2C.1∶3D.2∶3

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