题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为________________________________________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码过程) | | | | | |
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是________。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
答案
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码过程) | ↓↑ | ↓ | ↓↑ | ↓ | ↓↑ |
(3)ACD
解析
(2)指针在分度盘的偏右位置,说明右盘质量大于左盘,所以左盘高于右盘;欲使天平平衡,所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡;托盘天平的只能读数到0.1g,所以应该是32.6 g。
(3)托盘天平放砝码的一般原则是先放最大的,然后依次减小,所以正确的操作过程是(见答案)。
(4)根据c=n/V可进行判断。氢氧化钠固体吸水,所以A中溶质的质量减小,则浓度偏低;容量瓶中含有水不影响测定结果;溶解后的烧杯未经多次洗涤,则溶质的质量减小,则浓度偏低;定容时仰视刻度,则容量瓶中溶液的体积增加,所以浓度偏低,答案选ACD。
核心考点
试题【(10分)配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为________。(2)某学生用托盘天平称】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是________(填分子式),其体积(标准状况)是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO,则残留固体的质量可能
是_________g。
A.体积比为8:11 | B.分子个数之比为11: 12 |
C.物质的量之比为8:11 | D.原子个数之比为11: 12 |
A.常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA |
B.标准状况下,22.4L SO3的分子数为NA |
C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为0.5NA |
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 |
(1)t1前,氧化产物是________(填化学式)。
(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为: 。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。
(4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是 。
A.NaCl、Cl2 | B.NaCl、NaClO | C.NaClO3、NaClO4 | D.NaCl、NaClO3 |
A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 |
B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 |
C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023 |
D.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2×6.02×1023 |
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