题目
题型:不详难度:来源:
(1)该混合物中与的质量分别为 和 。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为 。
(3)如果盐酸过量,生成的体积为 L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道 。
(5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是 。
答案
(4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案) (5)0.184<n<0.219
解析
(2)碳酸氢盐与盐酸的方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑,所以消耗的盐酸是0.2mol,浓度是2.0mol/L。
(3)根据碳原子守恒可知,生成的CO2是0.2mol,标准状况下的体积是4.48L。
(4)如果盐酸不足,则要计算生成的CO2体积,还需要知道盐酸的浓度。
(5)可以采用极值法。如果全部是碳酸氢钠,则生成CO2是;如果全部是碳酸氢钾,则生成CO2是18.4÷100=0.184mol,即CO2的范围是0.184<n<0.219。
核心考点
试题【.(12分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。) (1)该】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.16 g CH4中含有4NA个C—H键 |
B.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ |
C.1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 |
D.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 |
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA |
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA |
D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32— |
(1)反应前02的体积是________mL
(2)化合物XY2的摩尔质量是________g mol-1
(3)在XY2分子中,X、Y两元素质量比为3:16, X、Y两元素分别为________和________(填名称)
(1)O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,
(2)O到a点发生反应的离子方程式:____________________________________.
(3)标准状况下通入CO2气体的体积为_____L, NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.
A.1 molCl2含有6.02×1023个微粒 |
B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 |
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 |
D.H2O的摩尔质量是18 g |
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