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题目
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使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为
A.6.4gB.11gC.8.2gD.1.6g

答案
C
解析
过氧化钠和CO2反应的方程式为2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2,所以根据体积差可知,产生的氧气是5.6L-4.48L=1.12L,物质的量是0.05mol。则剩余CO2是3.36L,物质的量是0.15mol,所以气体的质量是0.05mol×32g/mol+0.15mol×44g/mol=8.2g,答案选C。
核心考点
试题【使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为A.6.4gB.11gC.8.2gD.1.6g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(    )
A.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L
B.100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA
C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA
D.含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA

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某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为  (    )
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )
A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NA
C.0.1 mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA

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a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份,一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是(  )
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NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O===NaOH+H2↑,现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b),在标准状况下可收集到氢气的量为(     )
A.56a LB.(3/2ab) molC.(a+3/2b) molD.56b L

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