题目
题型:不详难度:来源:
I、接触法制硫酸的过程中,三个最主要的设备是: 、 和吸收塔;为了避免酸雾的形成,提高SO3的吸收率,工业上常用 来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕,测得有关实验数据如下(标准状况):
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
为 L。
(2)14.48g该混合物中n((NH4)2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol
(3)第4组中过量的NH4+ 的物质的量为: mol
答案
II、(1)0.448 (2)0.09 (3)0.04 0.08
解析
(1)用1.81 g样品进行实验,NaOH过量,产生的NH3体积应为第1组的
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103203551-89679.png)
(2)我们可以首先计算出(NH4)2SO4与NH4HSO4的物质的量之比,应根据第1组或第2组数据计算。
(NH4)2SO4~2NH3 NH4HSO4~NH3
设(NH4)2SO4物质的量为x,NH4HSO4物质的量为y,则有:
132x+115y=7.24 2x+y= 1.792/22.4
解得:x="0.02" mol y=0.04mol
n〔(NH4)2SO4〕∶n(NH4HSO4)=1∶2
进而可求出14.48g该混合物中:
n((NH4)2SO4)="0004mol" n((NH4HSO4)=0008mol
(3)由(2)知道混合物中的NH4+为0.16 mol,H+为0.08 mol
反应中依次发生反应:H++OH-=H2O
即: 0.08 0.08
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
0.07 3×0.05-0.08
OH-和H+、NH4+反应后还剩余:
0.16 mol-0.07 mol ="0.09" mol
注:本小题还可以这样分析:
如果本题混合物中NH4+全部转变化NH3,相比较(1)组数据可知为0.16mol,实际得到NH3为0.07 mol,则过量的NH4+为0.09 mol
核心考点
举一反三
A.18 | B.18 g | C.18 g/mol | D.18 mol |
A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA | B.16 g CH4所含原子数目为NA |
C.17 g NH3 所含质子数目为10 NA | D.18 g水所含原子数目为NA |
A.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 |
B.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g |
C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 |
D.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
A.0.3mol HNO3 | B.3.612×1023个HNO3分子 |
C.0.1molH3PO4 | D.0.2molCH4 |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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