题目
题型:不详难度:来源:
⑴生成ZnCl2的物质的量;
⑵粗锌中含锌的质量分数。
答案
。
根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知
生成氯化锌是0.1mol。
(2)根据原子守恒可知,氯化锌是0.1mol
则参加反应的锌是0.1mol
根据n=m/M可知,锌的质量是0.1mol×65g/mol=6.5g
粗锌中含锌的质量分数是
解析
核心考点
试题【(7分)现有13克的粗锌(含杂质)与足量的稀HCl完全反应(杂质不与酸反应),生成标准状况下的H2 2.24L求:⑴生成ZnCl2的物质的量;⑵粗锌中含锌的质量】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
B.常温下,1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1NA |
C.标准状况下,2.24 LCl2溶于足量的水中,转移电子总数为0.1NA |
D.在某氧化还原反应中,还原剂只有I-,则每生成0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA |
A.M(OH)2溶液的物质的量浓度 | B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 |
C.MCO3的质量 | D.题给条件充足,不需要再补充数据 |
A. VA:VB=1:1 B. VA:VB=1:2 C. VA:VB=2:1 D. VA:VB为任意比
A.标准状况下1mol H2O | B.20℃、101 kPa时36.5g HCl |
C.常温常压下17g NH3 | D.标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气 |
A.N2和O2 | B.CO2和O2 | C.SO2和CO2 | D.NO和HCl |
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