题目
题型:不详难度:来源:
⑴该盐酸的物质的量浓度为 ?
⑵有 mol HCl被氧化?
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为 ?
答案
解析
(1)根据
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(2)31.6g KMnO4的物质的量是31.6g÷158g/mol=0.2mol,得到0.2mol×5=1.0mol电子。氯元素的化合价从-1价升高到0价,所以被氧化的盐酸的物质的量是1mol。
(3)根据方程式可知生成氯气的物质的量是0.5mol,所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
核心考点
试题【(6分)用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲醇和丁酸 | B.甲酸和丙醇 | C.甲醇和乙酸 | D.乙酸和乙醇 |
A.1 mol H2O的质量为18g/mol |
B.CH4的摩尔质量为16g |
C.3.01×1023个CO2分子的质量为22g |
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
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A.14n mol![]() | B.28n mol![]() | C.n/14mol![]() | D.n/28 mol![]() |
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.②④ |
A.标准状况下,1molCCl4的体积约为22.4L |
B.0℃、101KPa时,2g氢气的体积约为22.4L |
C.通常状况下,22.4L CO2中所含分子数约为NA个 |
D.1mol气体的体积只有在标准状况下才约为22.4L |
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