题目
题型:不详难度:来源:
(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同的状况下,三者置换出的H2的体积比是____________________________。
(2)相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同状况下,三者置换出的H2的体积比是_________________________。
(3)Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同状况下产生的氢气的体积相等,则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。
(4)将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是_____________________。
答案
解析
(2)钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子,所以在物质的量相同的条件下生成的氢气体积之比是1︰2︰3。
(3)钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子,所以在生成的氢气体积相等的条件下,三种金属的物质的量之比是6︰3︰2。
(4)钠极易与水反应,所以0.3mol钠生成0.15mol氢气。镁和铝在与盐酸的反应中,金属是过量的,所以生成的氢气都是0.05mol,则氢气的体积之比是3︰1︰1。
核心考点
试题【已知钠能与水剧烈反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同的状况下,三者置换出的H2的体积比是_____】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA |
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.1mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA |
A.1.6 a g | B.(a-1.6) g | C.(a-3.2) g | D.a g |
A.气体A与B的相对分子质量之比是m∶n |
B.相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m |
C.同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m |
D.相同状况下,同体积气体A与B的质量比为m∶n |
A.标准状况下,4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA |
B.常温下,1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
C.在标准状况下,22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA |
D.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA |
A.ρ="(17V+22400" )/ (22.4+22.4V) |
B.用水稀释该溶液,OH—的物质的量增加 |
C.该溶液中共有6种微粒 |
D.若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体,则溶液的pH值一定会减小 |
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