题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol。含有的氧原子是0.5mol×2=1mol,所以根据氨气的化学式可知,氨气的物质的量是1mol÷4=0.25mol,质量是0.25mol×17g/mol=4.25g;同温同压下,气体的密度之比是相应的摩尔质量之比,即二者的密度之比是64︰44=16︰11;在质量相等的条件下,SO2和CO2的物质的量之比是44︰64=11︰16,所以二者的体积之比也是11︰16;若体积相等,则在相同条件下,二者的物质的量也是相等的,所以质量之比是64︰44=16︰11;水电解的方程式时2H2O2H2↑+O2↑,所以电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为。
核心考点
举一反三
(1)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ;
(2)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)?
偏大的有 ;偏小的有 。
A.称量时用了生锈的砝码; |
B.将NaOH放在纸张上称量; |
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; |
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出; |
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液;
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
(1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度
(2)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
A.32g | B.34g | C.32g/mol | D.34g·mol—1 |
A.2.2 mol / L | B.4 mol / L | C.5 mol / L | D.6.25 mol / L |
A.O2 | B.N2 | C.H2S | D.CO2 |
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